7. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?

Давай решим эту задачу шаг за шагом. Сначала определим количество вещества хлорида аммония, затем рассчитаем теоретический объем аммиака и, наконец, учтем выход продукта.

1. Запишем уравнение реакции:

   2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

2. Определим молярную массу хлорида аммония (NH₄Cl):

   M(NH₄Cl) = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества хлорида аммония:

   n(NH₄Cl) = масса / молярная масса = 10700 г / 53.5 г/моль = 200 моль

4. Определим количество вещества аммиака (NH₃):

   Из уравнения реакции видно, что на 2 моль NH₄Cl образуется 2 моль NH₃, то есть n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 200 моль

5. Рассчитаем теоретический объем аммиака при нормальных условиях (н.у.):

   V(NH₃) = n(NH₃) * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем газа при н.у.)

   V(NH₃) = 200 моль * 22.4 л/моль = 4480 л

6. Учтем выход продукта (98%):

   V(NH₃) практический = V(NH₃) теоретический * выход = 4480 л * 0.98 = 4390.4 л

Ответ: 4390.4 л

Прекрасно! Ты отлично справился с задачей. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!