Какой объём кислорода (н.у.) может быть получен при разложении 20,4 г пероксида водорода? Напишите уравнение реакции, формулы, используемые для расчёта и расчёты с указанием единиц измерения величин.

Решение:

1. Для начала запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода: \[ 2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 \uparrow \]
2. Рассчитаем молярную массу пероксида водорода (H₂O₂): \( M(H_2O_2) = 2 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 34 \) г/моль.
3. Найдём количество вещества пероксида водорода: \[ n(H_2O_2) = \frac{m(H_2O_2)}{M(H_2O_2)} = \frac{20,4 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} = 0,6 \text{ моль} \]
4. По уравнению реакции, из 2 моль H₂O₂ получается 1 моль O₂. Следовательно, из 0,6 моль H₂O₂ получится: \[ n(O_2) = \frac{n(H_2O_2)}{2} = \frac{0,6 \text{ моль}}{2} = 0,3 \text{ моль} \]
5. Определим объём кислорода (н.у.): \( V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m \), где \( V_m \) — молярный объём газов при н.у., равный 22,4 л/моль.
6. \( V(O_2) = 0,3 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 6,72 \text{ л} \)

Ответ: 6,72 л