Какое количество моль кислорода поместится в двухлитровой колбе при нормальных условиях?

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением Клапейрона-Менделеева, которое связывает давление, объем, количество вещества и температуру идеального газа:

$$PV = nRT$$

Где:

• P – давление газа, в нормальных условиях P = 101325 Па;
• V – объем газа, V = 2 л = 0,002 м³;
• n – количество вещества (в молях), которое нужно найти;
• R – универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль·К);
• T – абсолютная температура газа, в нормальных условиях T = 273,15 К.

Выразим из уравнения количество вещества n:

$$n = \frac{PV}{RT}$$

Подставим известные значения:

$$n = \frac{101325 \cdot 0.002}{8.314 \cdot 273.15} = \frac{202.65}{2271.07} \approx 0.089 \text{ моль}$$

Ответ: 0.089 моль.