Какие темы ещё должны быть выполнены в тетради на оценку в 4 четверти? 1. Химические свойства сероводорода. (уравнения реакций) 2. Таблица «Соединения серы и их применение» (не менее пяти веществ) 3. Конспект п.28 по плану.

Темы для выполнения в тетради на оценку в 4 четверти:

1. Химические свойства сероводорода
   • Как кислота:
   • H₂S + NaOH → NaHS + H₂O (сероводород + гидроксид натрия → гидросульфид натрия + вода)
   • H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O (сероводород + гидроксид натрия → сульфид натрия + вода)
   • Как восстановитель:
   • 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O (при недостатке кислорода)
   • 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (при избытке кислорода)
   • H₂S + Cl₂ → S↓ + 2HCl (сероводород + хлор → сера + хлороводород)
   • 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O (сероводород + сернистый газ → сера + вода)
   • Реакция с ионами металлов:
   • H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄ (сероводород + сульфат меди → сульфид меди + серная кислота)
2. Таблица «Соединения серы и их применение»

   Название	Формула	Применение
   Сероводород	H₂S	Получение серы, серной кислоты; применяется в медицине (редко)
   Диоксид серы (сернистый газ)	SO₂	Производство серной кислоты, отбеливание (бумага, ткани), дезинфекция
   Три­оксид серы (серный ангидрид)	SO₃	Производство серной кислоты
   Серная кислота	H₂SO₄	Производство минеральных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, в металлургии, нефтепереработке
   Сульфид натрия	Na₂S	В кожевенной промышленности, при крашении тканей, в производстве красителей
   Сульфит натрия	Na₂SO₃	Отбеливание целлюлозы, консервант пищевых продуктов
   Сульфат натрия	Na₂SO₄	Производство стекла, моющих средств, бумаги
   Сульфат магния	MgSO₄	Медицина (слабительное), сельское хозяйство (удобрение)

3. Конспект параграфа 28 (по плану).

Итого у каждого должно быть 5 оценок!!!!!!!!!!!!!

За несвоевременную сдачу работы по неуважительной причине оценка будет не выше «3».