11. Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с оксида магния?

Дано: m(H₂SO₄) = 49 г Найти: m(MgSO₄) - ? Решение: Запишем уравнение реакции: MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O Найдем количество вещества H₂SO₄: M(H₂SO₄) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль По уравнению реакции n(MgO) = n(H₂SO₄) = n(MgSO₄) = n(H₂O) = 0,5 моль Найдем массу образовавшегося сульфата магния: M(MgSO₄) = 24 + 32 + 16*4 = 120 г/моль m(MgSO₄) = n(MgSO₄) * M(MgSO₄) = 0,5 моль * 120 г/моль = 60 г Ответ: 60 г