10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

1. Находим количество вещества серной кислоты (H2SO4):

M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

2. По уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль K2SO4. Следовательно, n(K2SO4) = 0.5 моль

3. Находим массу сульфата калия (K2SO4):

M(K2SO4) = 2*39 + 32 + 4*16 = 174 г/моль

m(K2SO4) = n * M = 0.5 моль * 174 г/моль = 87 г

Ответ: 87 г

Проверка за 10 секунд: Проверь расчет молярных масс и пропорции в уравнении реакции.

Доп. профит: База. Всегда начинай задачу с уравнения реакции и расчета количества вещества исходных реагентов.