10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Ответ: 87 г

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества серной кислоты

M(H2SO4) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Шаг 3: Определим количество вещества сульфата калия

По уравнению реакции, 1 моль H2SO4 образует 1 моль K2SO4. Следовательно: n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0.5 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу сульфата калия

M(K2SO4) = 2(39) + 32 + 4(16) = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4) = 0.5 моль * 174 г/моль = 87 г

Ответ: 87 г