10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной ки с гидроксидом калия?

Ответ: 87.12 г

1. Запишем уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом калия:

   \[H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O\]

2. Определим молярную массу серной кислоты (H2SO4): M(H2SO4) = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

   \[n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \, г}{98 \, г/моль} = 0.5 \, моль\]

4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль K2SO4. Значит, n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0.5 моль.
5. Определим молярную массу сульфата калия (K2SO4): M(K2SO4) = 2(39) + 32 + 4(16) = 174 г/моль
6. Рассчитаем массу образовавшегося сульфата калия:

   \[m(K_2SO_4) = n(K_2SO_4) \cdot M(K_2SO_4) = 0.5 \, моль \cdot 174 \, г/моль = 87 \, г\]

Ответ: 87 г