2. Какая масса серной кислоты потребуется для растворения 51,13 г гидроксида меди (II), массовая доля гидроксида меди в растворе 23%?

Решение:

• Шаг 1: Найдем массу чистого гидроксида меди (Cu(OH)₂):

  Массовая доля гидроксида меди в растворе 23%, значит, масса чистого гидроксида меди равна:

  \[m(Cu(OH)_2) = 51.13 \cdot 0.23 = 11.76\ г\]
• Шаг 2: Запишем уравнение реакции гидроксида меди (II) с серной кислотой:

  Гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой с образованием сульфата меди (II) и воды:

  \[Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O\]
• Шаг 3: Рассчитаем молярные массы гидроксида меди (II) и серной кислоты:

  Молярная масса гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂):

  \[M(Cu(OH)_2) = 63.5 + 2 \cdot (16 + 1) = 63.5 + 34 = 97.5\ г/моль\]

  Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄):

  \[M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98\ г/моль\]
• Шаг 4: Рассчитаем количество вещества гидроксида меди (II):

  Количество вещества гидроксида меди (II) равно:

  \[n(Cu(OH)_2) = \frac{m(Cu(OH)_2)}{M(Cu(OH)_2)} = \frac{11.76\ г}{97.5\ г/моль} = 0.1206\ моль\]
• Шаг 5: Определим количество вещества серной кислоты:

  Из уравнения реакции видно, что на 1 моль гидроксида меди (II) требуется 1 моль серной кислоты, следовательно:

  \[n(H_2SO_4) = n(Cu(OH)_2) = 0.1206\ моль\]
• Шаг 6: Рассчитаем массу серной кислоты:

  Масса серной кислоты, необходимая для растворения гидроксида меди (II), равна:

  \[m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 0.1206\ моль \cdot 98\ г/моль = 11.82\ г\]

Ответ: 11.82 г