Какая масса 25%-ной соляной кислоты потребуется для растворения 20 грамм оксида меди (II)?

Сначала запишем уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой:

$$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$$

Найдем молярную массу оксида меди (II) (CuO):

$$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \text{ г/моль}$$

Найдем количество вещества оксида меди (II):

$$n(CuO) = \frac{20}{80} = 0.25 \text{ моль}$$

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuO требуется 2 моль HCl. Значит, для растворения 0.25 моль CuO потребуется:

$$n(HCl) = 2 \cdot 0.25 = 0.5 \text{ моль}$$

Найдем молярную массу HCl:

$$M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль}$$

Найдем массу HCl:

$$m(HCl) = 0.5 \cdot 36.5 = 18.25 \text{ г}$$

Теперь найдем массу 25%-ной соляной кислоты, содержащей 18.25 г HCl:

$$m(раствора \; HCl) = \frac{18.25}{0.25} = 73 \text{ г}$$

Ответ: 73 г