Какая масса хлорида натрия образуется при взаимодействии 15,5 г оксида натрия с достаточным количеством раствора соляной кислоты?

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: \[ \text{Na}_2\text{O} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] 2. Найдем молярные массы веществ: - \( \text{Na}_2\text{O} \): \( 2 \cdot 23 + 16 = 62 \) г/моль. - \( \text{NaCl} \): \( 23 + 35.5 = 58.5 \) г/моль. 3. Определим количество вещества \( \text{Na}_2\text{O} \): \[
u(\text{Na}_2\text{O}) = \frac{m(\text{Na}_2\text{O})}{M(\text{Na}_2\text{O})} = \frac{15.5}{62} \approx 0.25 \text{ моль}. \] 4. По уравнению реакции на 1 моль \( \text{Na}_2\text{O} \) образуется 2 моль \( \text{NaCl} \): \[
u(\text{NaCl}) = 2 \cdot
u(\text{Na}_2\text{O}) = 2 \cdot 0.25 = 0.5 \text{ моль}. \] 5. Найдем массу \( \text{NaCl} \): \[ m(\text{NaCl}) =
u(\text{NaCl}) \cdot M(\text{NaCl}) = 0.5 \cdot 58.5 = 29.25 \text{ г}. \] Ответ: масса хлорида натрия составляет 29.25 г.