Какая масса хлорида натрия образуется при взаимодействии 15.5 г оксида натрия с аотаточным количеством раствора соляной кислоты?

Решение:

• Запишем уравнение реакции: Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
• Определим молярную массу Na₂O: M(Na₂O) = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль
• Определим количество вещества Na₂O: n(Na₂O) = m(Na₂O) / M(Na₂O) = 15.5 г / 62 г/моль = 0.25 моль
• По уравнению реакции, на 1 моль Na₂O образуется 2 моль NaCl. Значит, n(NaCl) = 2 * n(Na₂O) = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль
• Определим молярную массу NaCl: M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
• Определим массу NaCl: m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0.5 моль * 58.5 г/моль = 29.25 г

Ответ: 29.25 г