К раствору, содержащему 63,9г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 39,2г фосфорной кислоты. Определите массу фосфата алюминия.

Решение:

Дано:

m(Al(NO₃)₃) = 63,9 г

m(H₃PO₄) = 39,2 г

Найти: m(AlPO₄)

1. Запишем уравнение реакции:

Al(NO₃)₃ + H₃PO₄ → AlPO₄↓ + 3HNO₃

2. Рассчитаем молярные массы:

M(Al(NO₃)₃) = 27 + (14 + 16*3)*3 = 27 + 62*3 = 27 + 186 = 213 г/моль

M(H₃PO₄) = 1*3 + 31 + 16*4 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

M(AlPO₄) = 27 + 31 + 16*4 = 27 + 31 + 64 = 122 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества реагентов:

n(Al(NO₃)₃) = 63,9 г / 213 г/моль = 0,3 моль

n(H₃PO₄) = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль

4. Определим лимитирующий реагент. По уравнению реакции, на 1 моль Al(NO₃)₃ требуется 1 моль H₃PO₄. Так как n(Al(NO₃)₃) < n(H₃PO₄), то нитрат алюминия является лимитирующим реагентом.

5. Рассчитаем массу фосфата алюминия:

n(AlPO₄) = n(Al(NO₃)₃) = 0,3 моль

m(AlPO₄) = 0,3 моль * 122 г/моль = 36,6 г

Ответ: 36,6 г.