К раствору, содержащему 26,8г хлорида меди(II) добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

В данной реакции хлорид меди(II) реагирует с нитратом серебра с образованием хлорида серебра (осадок) и нитрата меди(II).

Химическое уравнение реакции:

\( CuSO_4 + 2AgNO_3 \rightarrow AgCl ↓ + Cu(NO_3)_2 \)

1. Определим молярные массы:

• CuCl₂: \( M(CuCl_2) = 63.5 + 2 × 35.5 = 63.5 + 71 = 134.5 \) г/моль
• AgCl: \( M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5 \) г/моль

2. Найдем количество вещества хлорида меди(II):

\( \nu(CuCl_2) = \frac{m(CuCl_2)}{M(CuCl_2)} = \frac{26.8 \text{ г}}{134.5 \text{ г/моль}} ≈ 0.199 \) моль

3. Определим массу выпавшего осадка хлорида серебра:

Согласно уравнению реакции, из 1 моль \( CuCl_2 \) образуется 2 моль \( AgCl \). Следовательно, количество вещества \( AgCl \) равно:

\( \nu(AgCl) = 2 \times \nu(CuCl_2) = 2 \times 0.199 \text{ моль} = 0.398 \text{ моль} \)

Масса осадка:

\( m(AgCl) = \nu(AgCl) \times M(AgCl) = 0.398 \text{ моль} \times 143.5 \text{ г/моль} ≈ 57.1 \text{ г} \)

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет примерно 57,1 г.