К раствору гидроксида натрия 5% добавили сульфат меди (II), получился осадок массой 4.9 г, найдите массу раствора изначальной щелочи.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\( 2\text{NaOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \)

2. Найдем молярную массу гидроксида меди (II) \( \text{Cu(OH)}_2 \):

\( M(\text{Cu(OH)}_2) = 63.5 + 2 \cdot (16 + 1) = 63.5 + 38 = 101.5 \) г/моль

3. Найдем количество вещества осадка \( \text{Cu(OH)}_2 \):

\( \nu(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{m}{M} = \frac{4.9 \text{ г}}{101.5 \text{ г/моль}} \approx 0.0483 \) моль

4. По уравнению реакции, молярное соотношение \( \text{NaOH} \) и \( \text{Cu(OH)}_2 \) равно 2:1. Найдем количество вещества \( \text{NaOH} \) которое прореагировало:

\( \nu(\text{NaOH}) = 2 \cdot \nu(\text{Cu(OH)}_2) = 2 \cdot 0.0483 \text{ моль} \approx 0.0966 \) моль

5. Найдем молярную массу гидроксида натрия \( \text{NaOH} \):

\( M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \) г/моль

6. Найдем массу \( \text{NaOH} \) в растворе:

\( m(\text{NaOH}) = \nu(\text{NaOH}) \cdot M(\text{NaOH}) = 0.0966 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} \approx 3.864 \) г

7. Найдем массу исходного раствора щелочи, зная, что масса \( \text{NaOH} \) составляет 5% от массы раствора:

\( m_{\text{раствора}} = \frac{m(\text{NaOH})}{w} = \frac{3.864 \text{ г}}{0.05} = 77.28 \) г

Ответ: Масса раствора изначальной щелочи составляет 77.28 г.