K + H2SO4 (разб.) → Zn + H2SO4 (разб.) → Cu + H2SO4 (конц.) → Mg + H2SO4 (конц.) → Fe + H2SO4 (конц.) →

Разберем предложенные химические реакции с точки зрения их возможности протекания и продуктов реакции.

1. K + H₂SO₄ (разб.) →

Калий (K) - активный металл, стоящий в ряду активности металлов левее водорода. Разбавленная серная кислота (H₂SO₄) реагирует с калием с образованием сульфата калия и водорода:

$$2K + H_2SO_4 (разб.) \rightarrow K_2SO_4 + H_2 \uparrow$$

2. Zn + H₂SO₄ (разб.) →

Цинк (Zn) также является металлом, стоящим в ряду активности металлов левее водорода. Разбавленная серная кислота реагирует с цинком с образованием сульфата цинка и водорода:

$$Zn + H_2SO_4 (разб.) \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$$

3. Cu + H₂SO₄ (конц.) →

Медь (Cu) - металл, стоящий в ряду активности металлов правее водорода. С разбавленной серной кислотой медь не реагирует. Однако, концентрированная серная кислота является сильным окислителем и реагирует с медью при нагревании, образуя сульфат меди(II), сернистый газ и воду:

$$Cu + 2H_2SO_4 (конц.) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$$

4. Mg + H₂SO₄ (конц.) →

Магний (Mg) - активный металл, стоящий в ряду активности металлов левее водорода. Концентрированная серная кислота реагирует с магнием, образуя сульфат магния, сероводород (в небольшом количестве может выделяться сернистый газ и сера) и воду. Реакция протекает бурно:

$$Mg + 2H_2SO_4 (конц.) \rightarrow MgSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2O$$

$$4Mg + 5H_2SO_4 (конц.) \rightarrow 4MgSO_4 + H_2S \uparrow + 4H_2O$$

5. Fe + H₂SO₄ (конц.) →

Железо (Fe) - металл, стоящий в ряду активности металлов левее водорода. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре пассивирует железо (не реагирует). При нагревании реакция идет, образуя сульфат железа(III), сернистый газ и воду:

$$2Fe + 6H_2SO_4 (конц.) \xrightarrow{t} Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2O$$

Ответ: Химические уравнения реакций приведены выше.