8. К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Решение: 1) Найдем массу хлорида бария в растворе: \[m(BaCl_2) = 80 \cdot 0.065 = 5.2 \ г\] 2) Запишем уравнение реакции: \[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl\] 3) Найдем количество вещества хлорида бария: \[M(BaCl_2) = 137 + 2 \cdot 35.5 = 208 \ г/моль\] \[n(BaCl_2) = \frac{5.2}{208} = 0.025 \ моль\] 4) По уравнению реакции, количество вещества выпавшего осадка сульфата бария равно количеству вещества хлорида бария: \[n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0.025 \ моль\] 5) Найдем массу выпавшего осадка сульфата бария: \[M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \ г/моль\] \[m(BaSO_4) = 0.025 \cdot 233 = 5.825 \ г\] Ответ: Масса выпавшего осадка сульфата бария составляет 5.825 г.