Из текста на фотографии, составьте стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции с учётом указанных количеств реагирующих веществ.

Решение:

Для начала, нужно определить, какой химический элемент вызывает свечение. В условии задачи сказано, что при взаимодействии 4 моль неизвестного вещества (обозначенного как "Э") с 5 моль кислорода образуется 4 г оксида состава \( Э_2O_5 \).

Сначала найдём молярную массу оксида \( Э_2O_5 \). Для этого нам нужна молярная масса кислорода, которая равна приблизительно 16 г/моль. Таким образом, молярная масса 4 г оксида равна \( M(Э_2O_5) = \frac{4 \text{ г}}{n(Э_2O_5)} \).

Теперь проанализируем уравнение реакции: \( Э + O_2 \rightarrow Э_2O_5 \).

Чтобы правильно расставить стехиометрические коэффициенты, мы должны учитывать, что в реакции участвуют 4 моль неизвестного вещества \( Э \) и 5 моль кислорода \( O_2 \).

Уравнение реакции выглядит так:

\( 4Э + 5O_2 \rightarrow 2Э_2O_5 \)

На данном этапе мы видим, что в правой части у нас 4 атома \( Э \) (2 молекулы \( Э_2O_5 \)) и 10 атомов кислорода (2 молекулы \( Э_2O_5 \)).

Чтобы уравнять атомы \( Э \), нам нужно 4 атома \( Э \) в левой части. Это уже соответствует нашим 4 молям \( Э \).

Чтобы уравнять атомы кислорода, в левой части нам нужно 5 молекул \( O_2 \), что даст нам 10 атомов кислорода. Это также соответствует нашим 5 молям \( O_2 \).

Итак, расставленные стехиометрические коэффициенты:

\( 4\textbf{Э} + 5\textbf{O}_2 \rightarrow 2\textbf{Э}_2O_5 \)

Ответ: 4, 5, 2.