Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaBrO3 + NH3 → N2 + NaBr + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Ответ: 6NaBrO3 + 8NH3 → 3N2 + 6NaBr + 12H2O, окислитель - NaBrO3, восстановитель - NH3

Решение:

1. Расставляем степени окисления элементов:

+5 -2     -3 +1     0     +1 -1   +1 -2

NaBrO₃ + NH₃ → N₂ + NaBr + H₂O

2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:

N^-3 → N₂⁰ - процесс окисления, отдает электроны, восстановитель.

Br⁺⁵ → Br^-1 - процесс восстановления, принимает электроны, окислитель.

3. Составляем электронный баланс:

N^-3 - 3e → N⁰ | x 2

Br⁺⁵ + 6e → Br^-1 | x 1

4. Находим коэффициенты:

2N^-3 + Br⁺⁵

3        6

5. Расставляем коэффициенты в уравнении:

6NaBrO₃ + 8NH₃ → 3N₂ + 6NaBr + 12H₂O

Ответ: 6NaBrO3 + 8NH3 → 3N2 + 6NaBr + 12H2O, окислитель - NaBrO3, восстановитель - NH3