Контрольные задания > Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ag + H₂S + O₂ → H₂O + Ag₂S
Вопрос:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ag + H₂S + O₂ → H₂O + Ag₂S

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение: Определим степени окисления элементов, составим электронный баланс и расставим коэффициенты.
  1. Определим степени окисления элементов до и после реакции: Ag⁰ + H₂S⁻² + O₂⁰ → H₂O⁻² + Ag₂⁺¹S⁻²
  2. Составим электронный баланс, чтобы определить, какие элементы окисляются и восстанавливаются:
    • Ag⁰ - 1e → Ag⁺¹ | 2 - отдача электронов, процесс окисления
    • S⁻² - 0е → S⁻² | 1 - отдача электронов, процесс окисления
    • O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 1 - принятие электронов, процесс восстановления
  3. Уравняем количество отданных и принятых электронов: 2Ag⁰ + H₂S⁻² + O₂⁰ → H₂O⁻² + Ag₂⁺¹S⁻²
  4. Расставим коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, учитывая электронный баланс: 4Ag + 2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2Ag₂S
  5. Определим окислитель и восстановитель:
    • Восстановитель: Ag, S (отдают электроны, повышают степень окисления)
    • Окислитель: O₂ (принимает электроны, понижает степень окисления)

Ответ: 4Ag + 2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2Ag₂S; Окислитель - O₂, восстановитель - Ag, S

ГДЗ по фото 📸