Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: KNO2 + Br2 + КОН → KBr + KNO3 + H2O Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Решение:

Запишем уравнение реакции с коэффициентами:

\( 2KNO_2 + Br_2 + 2KOH \rightarrow 2KBr + 2KNO_3 + H_2O \)

Определим степени окисления элементов:

• В \( KNO_2 \): \( K^{+1}, N^{+3}, O^{-2} \)
• \( Br_2 \): \( Br^0 \)
• В \( KOH \): \( K^{+1}, O^{-2}, H^{+1} \)
• В \( KBr \): \( K^{+1}, Br^{-1} \)
• В \( KNO_3 \): \( K^{+1}, N^{+5}, O^{-2} \)
• В \( H_2O \): \( H^{+1}, O^{-2} \)

Определим, какие элементы изменили степень окисления:

• Азот \( (N^{+3}) \) в \( KNO_2 \) окислился до \( N^{+5} \) в \( KNO_3 \).
• Бром \( (Br^0) \) в \( Br_2 \) восстановился до \( Br^{-1} \) в \( KBr \).

Составим электронный баланс:

\( \stackrel{+3}{N} - 3e^{-} \rightarrow \stackrel{+5}{N} \) (окисление) | 1

\( \stackrel{0}{Br_2} + 2e^{-} \rightarrow 2\stackrel{-1}{Br} \) (восстановление) | 3

Коэффициенты из баланса (1 для азота, 3 для брома) вносятся в уравнение реакции. Учитываем, что бром — двухатомная молекула.

Окислитель — вещество, принимающее электроны. В данном случае это \( Br_2 \).

Восстановитель — вещество, отдающее электроны. В данном случае это \( KNO_2 \).

Ответ: Окислитель: Br₂. Восстановитель: KNO₂.