Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Fe2(SO4)3 + KI → I2 + FeI2 + K2SO4 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая – восстановителем.

Пошаговое решение:

1. Составим уравнение реакции с расставленными коэффициентами, используя метод электронного баланса:
   Fe₂(SO₄)₃ + 6KI → I₂ + 2FeI₂ + 3K₂SO₄
2. Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:
   • Железо: Fe⁺³ → Fe⁺² (восстановление, окислитель)
   • Иод: I^-1 → I⁰ (окисление, восстановитель)
3. Запишем формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя:
   • Окислитель: Fe₂(SO₄)₃ (железо в степени окисления +3)
   • Восстановитель: KI (йод в степени окисления -1)

Ответ: Fe₂(SO₄)₃ - окислитель, KI - восстановитель.