Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeCl3 + Na2S → FeS + S + NaCl Укажите окислитель и восстановитель.

Для начала, расставим степени окисления элементов в данной схеме реакции:

$$Fe^{+3}Cl_3 + Na_2S^{-2} \rightarrow FeS + S^0 + NaCl$$

Теперь определим, какие элементы меняют свои степени окисления. В данном случае это железо (Fe) и сера (S).

• Железо: Fe⁺³ → Fe⁺² (принимает 1 электрон, восстанавливается, окислитель)
• Сера: S^-2 → S⁰ (отдает 2 электрона, окисляется, восстановитель)

Составим электронный баланс:

Fe⁺³ + 1e^- → Fe⁺² | 2

S^-2 - 2e^- → S⁰ | 1

Теперь расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс:

2FeCl₃ + 3Na₂S → 2FeS + S + 6NaCl

Проверим баланс атомов:

• Fe: 2 = 2
• Cl: 6 = 6
• Na: 6 = 6
• S: 3 = 2

Окислитель: FeCl₃, Восстановитель: Na₂S