20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции: \[ FeCl_3 + Na_2S \rightarrow FeS + S + NaCl \]

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: \[Fe^{+3} + Na_2S \rightarrow FeS + S^0 + NaCl\] \[Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2}\] (восстановление, принимает 1 электрон) \[S^{-2} \rightarrow S^{0}\] (окисление, отдает 2 электрона) 2. Составляем электронный баланс: \[Fe^{+3} + 1e^- \rightarrow Fe^{+2} \] \| 2 \[S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^{0} \] \| 1 3. Умножаем коэффициенты и расставляем их перед формулами веществ: \[2FeCl_3 + Na_2S \rightarrow 2FeS + S + NaCl\] 4. Уравниваем оставшиеся элементы. Обратите внимание, что натрия слева 2 атома, поэтому справа перед NaCl ставим коэффициент 2: \[2FeCl_3 + Na_2S \rightarrow 2FeS + S + 6NaCl\] 5. Уравниваем хлор. Слева 6 атомов хлора, а справа пока только 6. Значит, все верно. Итоговое уравнение: \[2FeCl_3 + 3Na_2S \rightarrow 2FeS + S + 6NaCl\] Окислитель: \(FeCl_3\) Восстановитель: \(Na_2S\)