1. Химия Задача: На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найти массу соли.

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой:

$$Na_2CO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$$

Молярные массы веществ:

• M(Na₂CO₃) = 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
• M(H₂SO₄) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
• M(Na₂SO₄) = 2 × 23 + 32 + 4 × 16 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Количество вещества карбоната натрия:

$$n(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)} = \frac{53 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$

Количество вещества серной кислоты:

$$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$

Так как количество вещества карбоната натрия и серной кислоты одинаково (0.5 моль), реакция протекает полностью, и оба вещества прореагируют без остатка.

Количество вещества образовавшейся соли (сульфата натрия) также будет 0.5 моль, так как коэффициенты перед всеми веществами в уравнении реакции равны 1.

Масса сульфата натрия:

$$m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) \cdot M(Na_2SO_4) = 0.5 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 71 \text{ г}$$

Ответ: 71 г