Химия 8 класс №3 Параграф 37 Тема: Металлическая связь

Тема: Металлическая связь

1. Строение атомов металлов отличается от строения атомов неметаллов тем, что у атомов металлов на внешнем электронном слое находится небольшое количество электронов (обычно 1-3), которые легко отдаются. У атомов неметаллов на внешнем слое находится большее количество электронов (обычно 4-7), и они склонны принимать электроны.
2. Металлическая связь — это связь, которая возникает между атомами металлов за счет обобществления валентных электронов. Эти электроны образуют «электронный газ», который свободно перемещается между положительно заряженными ионами металла, удерживая их вместе.
3. Модель кристаллической решетки натрия:
   В узлах кристаллической решетки натрия находятся положительно заряженные ионы натрия (Na$$^+$$). Между этими ионами свободно перемещаются обобществленные валентные электроны. Эта модель называется кубической объемно-центрированной решеткой.
4. Физические свойства металлов отличаются от физических свойств неметаллов следующими характеристиками:
   
   • Металлы: Высокая электропроводность, высокая теплопроводность, пластичность, ковкость, металлический блеск, твердость (большинство), тугоплавкость (большинство).
   • Неметаллы: Низкая электропроводность (кроме графита), низкая теплопроводность (большинство), хрупкость (большинство), отсутствие металлического блеска, разнообразие агрегатных состояний.
5. Высокая электропроводность и теплопроводность металлов объясняется наличием свободных (обобществленных) электронов. Эти электроны могут легко перемещаться под действием электрического поля, перенося электрический заряд (электропроводность). Также они эффективно передают кинетическую энергию при столкновениях, что обеспечивает высокую теплопроводность.