Химия 8 класс №1 Параграф 35 Тема: Ковалентная химическая связь

1. Что такое ковалентная связь.

Ковалентная связь — это вид химической связи, который образуется путём обобществления электронов между атомами. Атомы как бы делятся своими электронами, чтобы достичь более стабильного электронного строения.

2. Что такое валентность.

Валентность — это способность атома образовывать определённое число химических связей. В случае ковалентной связи валентность атома часто равна числу неспаренных электронов в его внешней оболочке или числу обобществлённых электронных пар.

3. Чем ковалентная связь отличается от ионной

Ковалентная связь образуется за счёт обобществления электронов, то есть электроны принадлежат обоим атомам, участвующим в связи. Ионная связь образуется за счёт полного перехода электрона от одного атома к другому, в результате чего образуются ионы (положительные и отрицательные), которые притягиваются друг к другу.

4. Составьте схему образования ковалентной связи на примере: а) молекулы водорода, б) молекулы хлора

а) Молекула водорода (H₂):

Атом водорода имеет 1 электрон. Для достижения стабильного состояния (как у гелия) ему не хватает ещё 1 электрона. Два атома водорода обобществляют по одному электрону, образуя общую электронную пару:

H: + :H → H:H или H—H

б) Молекула хлора (Cl₂):

Атом хлора имеет 7 электронов на внешней оболочке, ему не хватает 1 электрона до завершённой оболочки (8 электронов). Два атома хлора обобществляют по одному электрону, образуя общую электронную пару:

:Cl: + :Cl: → :Cl:Cl: или Cl—Cl

5. Приведите примеры веществ, имеющих молекулярную и атомную кристаллическую решетку. Как различаются по своим свойствам вещества с молекулярной кристаллической решеткой от веществ с атомной кристаллической решеткой.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

• Примеры: вода (H₂O), кислород (O₂), углекислый газ (CO₂), сахар (C₁₂H₂₂O₁₁), йод (I₂).
• Свойства: обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, слабо проводят электрический ток, многие из них — газы или жидкости при комнатной температуре.

Вещества с атомной кристаллической решеткой:

• Примеры: алмаз (C), графит (C), кварц (SiO₂), оксид кремния (IV).
• Свойства: обычно очень твёрдые, тугоплавкие, не проводят электрический ток (кроме графита).

Различия в свойствах:

Вещества с молекулярной решеткой состоят из отдельных молекул, связанных слабыми межмолекулярными силами, поэтому они легко разрушаются и имеют низкие температуры плавления. Вещества с атомной решеткой состоят из атомов, прочно связанных ковалентными связями, образуя гигантскую кристаллическую структуру, что обуславливает их высокую твердость и тугоплавкость.