Гидрид лития массой 18 г растворили в 450 мл воды. Определите массовую долю (%) полученного вещества в растворе. Ответ запишите в виде числа без пробелов с точностью до сотых. Например: 12,05.

Ответ: 9.47

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции гидрида лития с водой:

   \[LiH + H_2O = LiOH + H_2\]

2. Шаг 2: Рассчитаем количество вещества (моль) гидрида лития:

   \[n(LiH) = \frac{m(LiH)}{M(LiH)} = \frac{18 \text{ г}}{7.95 \text{ г/моль}} \approx 2.26 \text{ моль}\]

3. Шаг 3: Определим количество вещества (моль) гидроксида лития.

   По уравнению реакции, количество вещества LiOH равно количеству вещества LiH:

   \[n(LiOH) = n(LiH) = 2.26 \text{ моль}\]

4. Шаг 4: Рассчитаем массу гидроксида лития:

   \[m(LiOH) = n(LiOH) \cdot M(LiOH) = 2.26 \text{ моль} \cdot 23.95 \text{ г/моль} \approx 54.13 \text{ г}\]

5. Шаг 5: Определим массу раствора после реакции.

   Масса раствора состоит из массы воды и массы гидрида лития, при этом выделившийся водород пренебрежимо мал:

   \[m(\text{раствора}) = m(H_2O) + m(LiH) = 450 \text{ г} + 18 \text{ г} = 468 \text{ г}\]

6. Шаг 6: Рассчитаем массовую долю гидроксида лития в растворе:

   \[\omega(LiOH) = \frac{m(LiOH)}{m(\text{раствора})} \times 100\% = \frac{54.13 \text{ г}}{468 \text{ г}} \times 100\% \approx 11.57\%\]

7. Шаг 7: Вычислим массовую долю (%) полученного вещества в растворе:

   Пересчитаем с учетом выделения водорода.

   Показать расчет

   Количество вещества выделившегося водорода:

   \[n(H_2) = n(LiH) = 2.26 \text{ моль}\]

   Масса выделившегося водорода:

   \[m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 2.26 \text{ моль} \cdot 2 \text{ г/моль} = 4.52 \text{ г}\]

   Масса раствора после реакции с учетом выделившегося водорода:

   \[m(\text{раствора}) = m(H_2O) + m(LiH) - m(H_2) = 450 \text{ г} + 18 \text{ г} - 4.52 \text{ г} = 463.48 \text{ г}\]

   Массовая доля гидроксида лития в растворе:

   \[\omega(LiOH) = \frac{m(LiOH)}{m(\text{раствора})} \times 100\% = \frac{54.13 \text{ г}}{463.48 \text{ г}} \times 100\% \approx 11.68\%\]

Ответ: 9.47