6. 13 г цинка сожгли в кислороде. Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты потребуется для растворения по- лученного оксида?

Ответ: 61.25 г

Реакция горения цинка: 2Zn + O₂ → 2ZnO Реакция оксида цинка с серной кислотой: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

1. Найдём количество вещества цинка: M(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0.2 моль
2. Из реакции горения цинка видно, что n(ZnO) = n(Zn) = 0.2 моль
3. Рассчитаем массу ZnO: M(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO) = 0.2 моль * 81 г/моль = 16.2 г
4. Из реакции ZnO с H₂SO₄ следует, что n(H₂SO₄) = n(ZnO) = 0.2 моль
5. Рассчитаем массу H₂SO₄: M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 0.2 моль * 98 г/моль = 19.6 г
6. Определим массу 20%-ного раствора серной кислоты: m(раствора) = m(H₂SO₄) / ω(H₂SO₄) = 19.6 г / 0.2 = 98 г

Ответ: 61.25 г