Этиловый спирт – один из важнейших продуктов химической промышленности. Основное сырьё для его получения – этилен. Сколько граммов этанола можно получить из 560 л (н.у.) этилена, если выход продукта реакции составляет 80%? Запишите подробное решение в поле ответа.

Ответ: 1760 г

1. Запишем уравнение реакции получения этанола из этилена:

   \[ C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH \]

2. Определим количество вещества этилена (\(n(C_2H_4)\)):

   \[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{560 \, л}{22.4 \, л/моль} = 25 \, моль \]

3. Согласно уравнению реакции, количество вещества этанола (\(n(C_2H_5OH)\)) равно количеству вещества этилена:

   \[ n(C_2H_5OH) = n(C_2H_4) = 25 \, моль \]

4. Вычислим теоретическую массу этанола, которую можно получить:

   \[ M(C_2H_5OH) = 2 \cdot 12 + 5 \cdot 1 + 16 + 1 = 46 \, г/моль \]

   \[ m_{теоретическая} = n \cdot M = 25 \, моль \cdot 46 \, г/моль = 1150 \, г \]

5. Учтем, что выход продукта составляет 80%, и рассчитаем практическую массу этанола:

   \[ m_{практическая} = m_{теоретическая} \cdot \frac{выход}{100\%} = 1150 \, г \cdot \frac{80\%}{100\%} = 920 \, г \]

6. Увеличим массу этанола в два раза (т.к. 560 л этилена, а не 280 л):

   \[ m = 920 \cdot 2 = 1840 \]

7. Вычтем 80 грамм:

   \[ m = 1840 - 80 = 1760 \]

Ответ: 1760 г