Если в химической реакции А + В = С увеличить концентрацию вещества А в 2 раза и концентрацию вещества В в 3 раза, то скорость реакции увеличится в

Решение:

Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Для реакции вида \( \text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C} \) закон дейсвующих масс выражается формулой:

\[ v = k \cdot [\text{A}] \cdot [\text{B}] \]

где \( v \) — скорость реакции, \( k \) — константа скорости, \( [\text{A}] \) и \( [\text{B}] \) — концентрации веществ А и В соответственно.

Пусть начальная скорость реакции равна \( v_1 = k \cdot [\text{A}]_1 \cdot [\text{B}]_1 \).

Если концентрация вещества А увеличится в 2 раза, а концентрация вещества В — в 3 раза, то новая скорость реакции \( v_2 \) будет равна:

\[ v_2 = k \cdot (2 \cdot [\text{A}]_1) \cdot (3 \cdot [\text{B}]_1) \]
\[ v_2 = k \cdot 2 \cdot 3 \cdot [\text{A}]_1 \cdot [\text{B}]_1 \]
\[ v_2 = 6 \cdot (k \cdot [\text{A}]_1 \cdot [\text{B}]_1) \]
\[ v_2 = 6 \cdot v_1 \]

Таким образом, скорость реакции увеличится в 6 раз.

Ответ: 6 раз