Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Если реакция не может быть осуществлена, объясните по- чему.
Ответ:
Реакция между HNO₃ и CuSO₄ не идет, так как в этой системе нет веществ, которые могли бы изменить свою степень окисления. Реакции обмена идут до конца, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
Похожие
- 1. Классификация кислот. 2. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, оксида ми металлов, гидроксидами металлов и солями. 3. Условия протекания типичных реакций кислот. 4. Ряд напряжений металлов.
- Выберите формулу сильной кислоты: а) Н.5; 6) HNO в) H2SiO3. Запишите уравнение диссоциации кислоты.
- Дайте характеристику азотистой кислоты, используя раз- личные признаки классификации кислот.
- Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной HCIO4, хромовой Н2СГО, двухромовой Н₂Сг₂O7, азотистой HNO2, пирофосфорной Н P₂O
- Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: a) ZnO + HNO3 → б) Al + H2SO4(разб) → B) HNO3 + CuSO4 → r) HCl + FeS → д) Н₂SO₄ + Fe(OH)3 →
- Рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содер жащего 2,5% примесей.
- Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3.
