2-48. Элемент Х образует высший оксид состава ХО3. Водородное соединение этого элемента - газ состава Н.Х. Отношение молярных масс высшего оксида и водородного соединения составляет 2,35. Укажите этот элемент. Напишите уравнения реакций: а) высшего оксида элемента с гидроксидом натрия; 6) водородного соединения элемента с гидроксидом натрия.

Для решения задачи необходимо определить элемент X, исходя из соотношения молярных масс его высшего оксида (XO3) и водородного соединения (H2X). Затем написать уравнения реакций высшего оксида и водородного соединения с гидроксидом натрия.

1. Определение элемента X: Пусть Ar(X) - относительная атомная масса элемента X. Тогда молярная масса оксида XO3 будет M(XO3) = Ar(X) + 3 * 16 = Ar(X) + 48, а молярная масса водородного соединения H2X будет M(H2X) = 2 * 1 + Ar(X) = Ar(X) + 2. Соотношение молярных масс: (Ar(X) + 48) / (Ar(X) + 2) = 2,35 Ar(X) + 48 = 2,35 * (Ar(X) + 2) Ar(X) + 48 = 2,35Ar(X) + 4,7 1,35Ar(X) = 43,3 Ar(X) ≈ 32 Следовательно, элемент X - сера (S).

2. Уравнения реакций:

а) Реакция высшего оксида элемента (SO3) с гидроксидом натрия (NaOH): SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

б) Реакция водородного соединения элемента (H2S) с гидроксидом натрия (NaOH): H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

Ответ: Элемент X - сера (S). SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O