Дополнительное задание: Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель Fe + HNO3 (конц)→ Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

Решение: 1. Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: \[Fe^0 + HNO_3 \rightarrow Fe^{+3}(NO_3)_3 + N^{+2}O + H_2O\] 2. Составим электронный баланс: \[Fe^0 - 3e^- \rightarrow Fe^{+3} \quad | \quad 3\]\[N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2} \quad | \quad 3\] 3. Расставим коэффициенты, исходя из электронного баланса: \[3Fe + HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + N^{+2}O + H_2O\] 4. Уравняем количество азота и водорода: \[3Fe + 12HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + 3NO + 6H_2O\] Итоговое уравнение: \[3Fe + 12HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + 3NO + 6H_2O\] Упростим уравнение, разделив все коэффициенты на 3: \[Fe + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O\] Окислитель: HNO₃ (азот в степени окисления +5) Восстановитель: Fe (железо в степени окисления 0)