14. Дополните. (Полное решение – 3 балла) Масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна ...

Решение:

1. Определим массу чистого Fe2O3: 80 кг * (100% - 30%) = 80 кг * 0,7 = 56 кг
2. Рассчитаем теоретическую массу железа, используя уравнение реакции: Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe Молярная масса Fe2O3 = 160 г/моль Молярная масса Fe = 56 г/моль Из 160 кг Fe2O3 получается 2 * 56 кг Fe = 112 кг Fe Составим пропорцию: 160 кг Fe2O3 → 112 кг Fe 56 кг Fe2O3 → x кг Fe x = (56 кг * 112 кг) / 160 кг = 39.2 кг
3. Учитываем выход продукта в 95%: Практический выход = Теоретический выход * Доля выхода Практический выход = 39.2 кг * 0.95 = 37.24 кг

Ответ: 37,24 кг.