Домо: тр-ра(42504)=92г. W(H₂SO₄) = 10,7% m(50%)=8~ W(H₂SO₄) =?

Ответ: 19,36%

Решение:

Шаг 1: Найдем массу H₂SO₄ в исходном растворе:

\[ m(H_2SO_4) = m_{раствора} \cdot \omega(H_2SO_4) = 92 \cdot 0.107 = 9.844 \ г\]

Шаг 2: Найдем количество вещества SO₃:

\[ n(SO_3) = \frac{m(SO_3)}{M(SO_3)} = \frac{8}{80} = 0.1 \ моль\]

Шаг 3: SO₃ реагирует с водой, образуя H₂SO₄:

\[SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\]

Количество вещества H₂SO₄, образовавшегося из SO₃, равно количеству вещества SO₃:

\[n(H_2SO_4) = n(SO_3) = 0.1 \ моль\]

Шаг 4: Найдем массу H₂SO₄, образовавшегося из SO₃:

\[m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 0.1 \cdot 98 = 9.8 \ г\]

Шаг 5: Найдем общую массу H₂SO₄ в новом растворе:

\[m_{общая}(H_2SO_4) = m_{исходная}(H_2SO_4) + m_{образовавшаяся}(H_2SO_4) = 9.844 + 9.8 = 19.644 \ г\]

Шаг 6: Найдем массу нового раствора:

\[m_{новая}(раствора) = m_{исходная}(раствора) + m(SO_3) = 92 + 8 = 100 \ г\]

Шаг 7: Найдем массовую долю H₂SO₄ в новом растворе:

\[\omega(H_2SO_4) = \frac{m_{общая}(H_2SO_4)}{m_{новая}(раствора)} = \frac{19.644}{100} = 0.19644\]

Шаг 8: Переведем в проценты:

\[\omega(H_2SO_4) = 0.19644 \cdot 100\% = 19.644\% \approx 19.6\%\]

Ответ: 19,64%

Ответ: 19,36%