1. Дайте определение основаниям, предложите классификацию по двум признакам и способ образования названий. 2. Перечислите химические свойства щелочей, укажите условия протекания реак- ций. 3. Сравните свойства щелочей и нерастворимых оснований.

Разбираемся:

1. Основания — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксильные группы (OH).

   Классификация оснований:

   • По растворимости в воде:
     • Растворимые (щелочи): KOH, NaOH и др.
     • Нерастворимые: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ и др.
   • По числу гидроксильных групп:
     • Однокислотные: NaOH, KOH.
     • Двухкислотные: Ca(OH)₂, Fe(OH)₂.
     • Трёхкислотные: Al(OH)₃, Fe(OH)₃.

   Способы образования названий:

   • Гидроксид + название металла (с указанием валентности, если она переменная).
   • Примеры: гидроксид натрия, гидроксид железа(II).

2. Химические свойства щелочей:

   • Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации): NaOH + HCl = NaCl + H₂O.
   • Взаимодействие с кислотными оксидами: 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.
   • Взаимодействие с растворимыми солями (если образуется осадок): 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.
   • Изменение окраски индикаторов: лакмус — синий, фенолфталеин — малиновый.

   Условия протекания реакций:

   • Реакции происходят в растворах.
   • Необходим контакт реагентов.
   • В реакциях с солями должен образовываться осадок.

3. Сравнение свойств щелочей и нерастворимых оснований:

   • Щелочи:
     • Растворимы в воде.
     • Изменяют окраску индикаторов.
     • Вступают в реакции нейтрализации, с кислотными оксидами и растворимыми солями.
   • Нерастворимые основания:
     • Нерастворимы в воде.
     • Не изменяют окраску индикаторов.
     • Вступают в реакции с кислотами при нагревании.
     • Разлагаются при нагревании: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O.

Проверка за 10 секунд: Основания – это гидроксиды металлов. Щелочи реагируют с кислотами, кислотными оксидами и солями, изменяют цвет индикаторов. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду.

Доп. профит: