Дано уравнение реакции: Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O. Известно, что для проведения реакции использовали 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Вычислите объём образовавшегося газа (при н. у.). Ответ запишите в литрах с точностью до сотых.

Масса хлороводорода в растворе:

\[m(\mathrm{HCl})=73\cdot0.10=7.3\ \mathrm{г}.\]

Количество вещества соляной кислоты:

\[n(\mathrm{HCl})=\frac{7.3}{36.5}=0.2\ \mathrm{моль}.\]

По уравнению реакции из 2 моль \(\mathrm{HCl}\) образуется 1 моль \(\mathrm{SO_2}\), поэтому:

\[n(\mathrm{SO_2})=\frac{0.2}{2}=0.1\ \mathrm{моль}.\]

При нормальных условиях молярный объём газа равен \(22.4\ \mathrm{л/моль}\):

\[V(\mathrm{SO_2})=0.1\cdot22.4=2.24\ \mathrm{л}.\]

Ответ: 2,24 л.