Дано уравнение реакции: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O. Известно, что в реакцию вступило 30,24 л (при н. у.) кислорода. Вычислите массу образовавшегося азота. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых.

Количество вещества кислорода:

\[n(\mathrm{O_2})=\frac{V}{V_m}=\frac{30.24}{22.4}=1.35\ \text{моль}.\]

По уравнению реакции из 3 моль \(\mathrm{O_2}\) образуется 2 моль \(\mathrm{N_2}\), поэтому:

\[n(\mathrm{N_2})=1.35\cdot\frac{2}{3}=0.9\ \text{моль}.\]

Масса азота:

\[m(\mathrm{N_2})=nM=0.9\cdot28=25.2\ \text{г}.\]

Ответ: 25,2 г.