Дано: m(BaSO₄) = 46,6 г. Найти: m(Ba(NO₃)₂) и m(Al₂(SO₄)₃). Уравнение реакции: 3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄ + 2Al(NO₃)₃.

1. Вычислим молярную массу BaSO₄: \(M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233\) г/моль.

2. Найдём количество вещества образовавшегося сульфата бария: \(n(\mathrm{BaSO_4}) = \frac{46{,}6}{233} = 0{,}2\) моль.

3. По уравнению реакции \(3\mathrm{Ba(NO_3)_2} : 3\mathrm{BaSO_4} = 1:1\), значит, \(n(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 0{,}2\) моль.

\(M(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 137 + 2(14 + 3 \cdot 16) = 261\) г/моль.

\(m(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 0{,}2 \cdot 261 = 52{,}2\) г.

4. По уравнению реакции на 3 моль BaSO₄ приходится 1 моль Al₂(SO₄)₃, поэтому \(n(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = \frac{0{,}2}{3}\) моль.

\(M(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = 2 \cdot 27 + 3(32 + 4 \cdot 16) = 342\) г/моль.

\(m(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = \frac{0{,}2}{3} \cdot 342 = 22{,}8\) г.

Ответ: m(Ba(NO₃)₂) = 52,2 г; m(Al₂(SO₄)₃) = 22,8 г.