Контрольные задания > Чем является аммиак NH₃ в данных реакциях?
Вопрос:

Чем является аммиак NH₃ в данных реакциях?

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение:

Чтобы определить роль аммиака (NH₃) в реакциях, нужно проанализировать степени окисления азота (N) и водорода (H) до и после реакции. Если степень окисления изменяется, то аммиак выступает как окислитель или восстановитель. Если степень окисления не меняется, а происходит, например, кислотно-основное взаимодействие, то аммиак ведет себя как основание или кислота (в зависимости от контекста).

Анализ реакций:

  • 1. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
    В этой реакции аммиак (NH₃) реагирует с кислородом (O₂).
    Степень окисления азота в NH₃: -3 (так как H имеет степень окисления +1).
    Степень окисления азота в NO: +2.
    Азот повышает свою степень окисления с -3 до +2, то есть он окисляется. Следовательно, аммиак NH₃ в данной реакции выступает как восстановитель.
  • 2. NH₃ + HCl = NH₄Cl
    В этой реакции аммиак (NH₃) реагирует с хлороводородом (HCl) с образованием хлорида аммония (NH₄Cl).
    Степень окисления азота в NH₃: -3.
    В NH₄Cl (катион аммония) азот также имеет степень окисления -3 (так как H имеет +1, а суммарный заряд катиона +1).
    Степень окисления водорода в NH₃: +1.
    В NH₄Cl степень окисления водорода также +1.
    Так как степени окисления не изменяются, и происходит образование соли из основания (аммиак) и кислоты (HCl), аммиак выступает как основание.
  • 3. 2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
    В этой реакции аммиак (NH₃) реагирует с оксидом меди(II) (CuO).
    Степень окисления азота в NH₃: -3.
    Степень окисления азота в N₂ (элементарное вещество): 0.
    Азот повышает свою степень окисления с -3 до 0, то есть он окисляется. Следовательно, аммиак NH₃ в данной реакции выступает как восстановитель.
    Примечание: Медь в CuO имеет степень окисления +2, в Cu - 0. Медь восстанавливается.
  • 4. 2NH₃ = N₂ + 3H₂
    Это реакция разложения аммиака.
    Степень окисления азота в NH₃: -3.
    Степень окисления азота в N₂: 0.
    Азот повышает свою степень окисления с -3 до 0, то есть он окисляется.
    Степень окисления водорода в NH₃: +1.
    Степень окисления водорода в H₂: 0.
    Водород понижает свою степень окисления с +1 до 0, то есть он восстанавливается.
    В этой реакции аммиак проявляет и окислительные, и восстановительные свойства (диспропорционирование). Азот выступает как восстановитель (окисляется), а водород — как окислитель (восстанавливается).

Ответ:
1. Восстановитель
2. Основание
3. Восстановитель
4. И окислитель, и восстановитель (диспропорционирование)

ГДЗ по фото 📸