Контрольные задания
Вопрос:

Часть 2 (Дайте развернутый ответ)

Фото заданияОткрыть фото

Ответ:

Часть 2


C1. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получения оксида кальция массой 112 г.


Краткое пояснение: Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции получения оксида кальция из простых веществ, рассчитать молярные массы, затем найти количество вещества кислорода по стехиометрическому соотношению и, наконец, вычислить объем кислорода при нормальных условиях.

Решение:



  1. Запишем уравнение реакции:


Для получения оксида кальция (CaO) из простых веществ, кальций (Ca) взаимодействует с кислородом (O₂):


\[ 2Ca + O₂ → 2CaO \]



  1. Рассчитаем молярные массы:



  • Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль (округлим до 40 г/моль для простоты расчетов, если не указано иное).

  • Молярная масса кислорода (O₂) = 16.00 г/моль × 2 = 32.00 г/моль.

  • Молярная масса оксида кальция (CaO) = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль (округлим до 56 г/моль).



  1. Рассчитаем количество вещества оксида кальция (n(CaO)):


\[ n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{112 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]



  1. Найдем количество вещества кислорода (n(O₂)) по уравнению реакции:


Из уравнения реакции видно, что 2 моль CaO образуется из 1 моль O₂. Следовательно:


\[ n(O₂) = n(CaO) \times \frac{1}{2} = 2 \text{ моль} \times \frac{1}{2} = 1 \text{ моль} \]



  1. Вычислим объем кислорода (V(O₂)) при нормальных условиях (н.у.):


При нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.


\[ V(O₂) = n(O₂) \times V_m = 1 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 22.4 \text{ л} \]


Ответ: 22.4 л

📄 Все решения с фото📸 Фото ГДЗ

Похожие