Часть 2. (дайте развернутый ответ) С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакци KCIO3 + S → SO2 + KCI Определите окислитель и восстановитель. С2. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получении оксида кальция массой 112г.

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KCIO3 + S \(\rightarrow\) SO2 + KCl, определите окислитель и восстановитель.

Пошаговое решение:

1. Составим уравнение реакции:
2. KClO3 + S \(\rightarrow\) SO2 + KCl
3. Определим степени окисления элементов:
4. K⁺¹Cl⁺⁵O₃^-2 + S⁰ \(\rightarrow\) S⁺⁴O₂^-2 + K⁺¹Cl^-1
5. Составим электронный баланс:
   • Cl⁺⁵ + 6e \(\rightarrow\) Cl^-1 (окислитель, восстанавливается)
   • S⁰ - 4e \(\rightarrow\) S⁺⁴ (восстановитель, окисляется)
6. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для чисел 6 и 4: НОК(6, 4) = 12
7. Разделим НОК на количество электронов, участвующих в каждой полуреакции:
8. 12 / 6 = 2
9. 12 / 4 = 3
10. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
11. 2KClO3 + 3S \(\rightarrow\) 3SO2 + 2KCl

Ответ: 2KClO3 + 3S \(\rightarrow\) 3SO2 + 2KCl; KClO3 - окислитель, S - восстановитель

C2. Вычислите объем кислорода, который потребуется для получения оксида кальция массой 112 г.

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции получения оксида кальция:
2. 2Ca + O2 \(\rightarrow\) 2CaO
3. Вычислим молярную массу CaO:
4. M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
5. Найдем количество вещества CaO:
6. n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль
7. Из уравнения реакции следует, что на 2 моль CaO требуется 1 моль O2.
8. Найдем количество вещества O2:
9. n(O2) = n(CaO) / 2 = 2 моль / 2 = 1 моль
10. Вычислим объем O2 при нормальных условиях (н.у.):
11. V(O2) = n(O2) * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем газа при н.у.)
12. V(O2) = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л

Ответ: 22.4 л