Б) Zn + O₂ = ZnO

Решение:

Составим электронный баланс для реакции:

\( Zn^0 + O_2^0 \longrightarrow Zn^{+2}O^{-2} \)

1. Определяем степени окисления элементов до и после реакции:
• Zn: \( 0 \longrightarrow +2 \) (отдал 2 электрона)
• O: \( 0 \longrightarrow -2 \) (принял 2 электрона)
2. Составляем баланс:
• Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² | ×1
• O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 | ×1 (учитываем, что в молекуле O₂ два атома кислорода, каждый принимает по 2 электрона, всего 4)
3. Суммируем:
• \( Zn^0 + O_2^0 \longrightarrow Zn^{+2} + 2O^{-2} \)
4. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
• \( 2Zn + O_2 \longrightarrow 2ZnO \)

Ответ: 2Zn + O₂ = 2ZnO.