B) Pb(NO3)2 + K2S г) MgCl2 + K2SO4 д) HNO3 + ZnSO4 - e) Ca(NO3)2 + H3PO4 ж) Ва(NO3)2 + Na2SO4 будут протекать до конца? Для ответа воспользуйтесь таб- лицей растворимости гидроксидов и солей в воде. Определите количество вещества гидроксида натрия, ко торое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты. Вычислите количество вещества и массу осадка, выпавше го при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата ме- ли (Ш с необходимым количеством гидроксида калия.

Ответ: в) и е)

• в) Pb(NO3)2 + K2S → PbS↓ + 2KNO3
• Реакция идет до конца, так как образуется осадок PbS.
• г) MgCl2 + K2SO4 → нет реакции
• Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или вода.
• д) HNO3 + ZnSO4 → ZnSO4 + H2O + NO2↑
• Реакция не идет до конца, так как образуется газ, но это реакция ОВР, а не обмена.
• e) Ca(NO3)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6HNO3
• Реакция идет до конца, так как образуется осадок Ca3(PO4)2.
• ж) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
• Реакция идет до конца, так как образуется осадок BaSO4.

Ответ: в) и е)

5

Для решения задачи нам понадобятся знания о молярной массе и пропорциях в химических реакциях. Давай рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации раствора фосфорной кислоты (H3PO4).

Шаг 1: Расчет массы H3PO4 в растворе

• Масса раствора H3PO4: 980 г
• Концентрация H3PO4: 30%
• Масса H3PO4 = (Масса раствора × Концентрация) / 100 = (980 г × 30%) / 100 = 294 г

Шаг 2: Расчет количества вещества H3PO4

• Молярная масса H3PO4 (M) = 3(1) + 31 + 4(16) = 98 г/моль
• Количество вещества H3PO4 (n) = Масса / M = 294 г / 98 г/моль = 3 моль

Шаг 3: Уравнение реакции нейтрализации

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Шаг 4: Определение количества вещества NaOH

• Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH.
• Значит, количество вещества NaOH = 3 моль H3PO4 × 3 = 9 моль

Ответ: 9 моль