Б3.(26) Какая масса ортофосфорной кислоты образуется при взаимодействии 71г оксида фосфора (V) с водой?

Ответ: 98,0 г

Решение:

• Шаг 1: Записываем уравнение реакции взаимодействия оксида фосфора(V) с водой: \[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4 \]
• Шаг 2: Определяем молярную массу оксида фосфора(V) (P2O5): \[ M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142 \frac{г}{моль} \]
• Шаг 3: Рассчитываем количество вещества оксида фосфора(V): \[ n(P_2O_5) = \frac{m(P_2O_5)}{M(P_2O_5)} = \frac{71}{142} = 0.5 \ моль \]
• Шаг 4: Определяем количество вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4), образовавшейся в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что из 1 моль P2O5 образуется 2 моль H3PO4, следовательно: \[ n(H_3PO_4) = 2 \cdot n(P_2O_5) = 2 \cdot 0.5 = 1 \ моль \]
• Шаг 5: Определяем молярную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4): \[ M(H_3PO_4) = 3 \cdot 1 + 1 \cdot 31 + 4 \cdot 16 = 3 + 31 + 64 = 98 \frac{г}{моль} \]
• Шаг 6: Рассчитываем массу ортофосфорной кислоты: \[ m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4) \cdot M(H_3PO_4) = 1 \cdot 98 = 98 \ г \]

Ответ: 98,0 г