Артура Конан Дойля «Собака Баскервилей»? На всех жителей наводила ужас огромная собака со светящейся ночью шерстью. Какой химический элемент вызывал такое свечение, если известно, что при взаимодействии 4 моль простого вещества, обозначаемого этим элементом, с 5 моль кислорода образуется 284 г оксида состава Э2О5? Определите, в какой группе Периодической системы расположен неизвестный элемент и идентифицируйте его по молярной массе. В ответе напишите русское название элемента.

Решение:

Для определения неизвестного химического элемента (Э) нам дано, что 4 моль простого вещества Э реагируют с 5 моль кислорода, образуя 284 г оксида состава Э₂О₅. Сначала найдём молярную массу оксида.

1. Молярная масса кислорода (О) ≈ 16 г/моль.
2. Молярная масса 5 моль кислорода = 5 моль * 16 г/моль = 80 г.
3. Молярная масса 4 моль неизвестного элемента Э = 284 г (оксид) - 80 г (кислород) = 204 г.
4. Молярная масса 1 моль неизвестного элемента Э = 204 г / 4 моль = 51 г/моль.
5. Теперь определим, какому элементу соответствует молярная масса 51 г/моль. По периодической системе Менделеева, элемент с молярной массой около 51 г/моль — это Ванадий (V).
6. Проверим состав оксида: формула Э₂О₅ соответствует оксиду Ванадия (V) — V₂O₅.
7. Ванадий (V) расположен в V группе Периодической системы.

Ответ: Ванадий.