Алюминий взаимодействует с серной кислотой с образованием сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и водорода. В реакцию вступило 6 г технического алюминия, содержащего 10% примесей. Вычислить объем полученного водорода. 1) Какой коэффициент перед водородом в уравнении? 2) Какая масса чистого алюминия вступила в реакцию? 3) Какой объем водорода образовался (расчет вести с точностью до сотых)? Ответы вносить в данной последовательности.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Записываем уравнение реакции:\[2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]Коэффициент перед водородом в уравнении: 3.
2. Шаг 2: Рассчитываем массу чистого алюминия:Масса технического алюминия: 6 г.Содержание примесей: 10%.Масса примесей: \[6 \cdot 0,1 = 0,6\] г.Масса чистого алюминия: \[6 - 0,6 = 5,4\] г.
3. Шаг 3: Рассчитываем количество вещества алюминия:Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.Количество вещества алюминия: \[n(Al) = \frac{5,4}{27} = 0,2\] моль.
4. Шаг 4: Определяем количество вещества водорода:Из уравнения реакции видно, что на 2 моль Al образуется 3 моль H₂.Значит, на 0,2 моль Al образуется: \[n(H_2) = \frac{0,2 \cdot 3}{2} = 0,3\] моль.
5. Шаг 5: Вычисляем объем водорода:Используем уравнение состояния идеального газа: \[V = n \cdot V_m\]где V_m - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).Объем водорода: \[V(H_2) = 0,3 \cdot 22,4 = 6,72\] л.

Ответ: 3; 5,4; 6,72