9 кл Контрольная работа №4 по теме «Металлы» Вариант 2 Часть А При выполнении заданий А1-А7 выберите номер правильного ответа А1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов щёлочноземельных металлов равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А2. Какие суждения о физических свойствах металлов являются верными? А. Все металлы обладают высокой теплопроводностью. Б. Для металлов характерны пластичность и ковкость. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны АЗ. Только при нагревании с водой реагирует 1) серебро 2) кальций 3) ртуть 4) цинк А4. С водой реагирует 1) Al2O3 2) FeO 3) CaO 4) CuO А5. Гидроксид бария не реагирует с 1) K2SO4 2) SO2 3) CaO 4) Cu(NO3)2 А6. Отличить раствор хлорида бария от раствора хлорида цинка можно с помощью раствора 1) азотной кислоты 2) карбоната калия 3) сульфата магния 4) соляной кислоты А7. Выделение металла наблюдается при взаимодействии раствора сульфата меди с 1) магнием 2) натрием 3) серебром 4) ртутью Часть В В задании В1 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться. В1. Установите соответствие между схемой реакции и свойством железа, которое данный элемент проявляет в этой реакции. СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА A) FeCl3 + Na2S → FeCl2 + S + NaCl 1) окислитель Б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 2) восстановитель B) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 3) и окислитель, и восстановитель Г) FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств Ответом к заданию В2 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в порядке возрастания. В2. Какие вещества образуются в результате спл. в. сния оксида цинка с гидроксидом натрия? 1) водород 2) гидроксид цинка 3) вода 4) цинкат натрия 5) тетрагидроксоцинкат натрия Часть С С1. Дана схема превращений Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe( ). )3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. С2. Вычислите массу алюминия, которая потребуется для получения железа из 20 кг оксида железа(III), содержащего 10% примесей? 1) 1 2) 2 3) 2 4) 4 5) 1 6) 3 7) 1 8) 4 9) 3 10) 1 11) 2 12) 3 13) 1 14) 4 15) 2 16) 5 17) 2 18) 4 19) 3 20) 1 21) 4 22) 2 23) 5 24) 4 25) 3 26) 1 27) 4 28) 2 29) 3 30) 1 31) 4 32) 2 33) 5 34) 4 35) 3 36) 1 37) 4 38) 2 39) 3 40) 1 41) 4 42) 2 43) 5 44) 4 45) 3 46) 1 47) 4 48) 2 49) 3 50) 1 51) 4 52) 2 53) 5 54) 4 55) 3 56) 1 57) 4 58) 2 59) 3 60) 1 61) 4 62) 2 63) 5 64) 4 65) 3 66) 1 67) 4 68) 2 69) 3 70) 1 71) 4 72) 2 73) 5 74) 4 75) 3 76) 1 77) 4 78) 2 79) 3 80) 1 81) 4 82) 2 83) 5 84) 4 85) 3 86) 1 87) 4 88) 2 89) 3 90) 1 91) 4 92) 2 93) 5 94) 4 95) 3 96) 1 97) 4 98) 2 99) 3 100) 1

Часть А

• А1. Правильный ответ: 2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов щёлочноземельных металлов равно 2.
• А2. Правильный ответ: 3. Оба суждения верны. Все металлы обладают высокой теплопроводностью, а также пластичностью и ковкостью.
• А3. Правильный ответ: 2. Только кальций из перечисленных реагирует с водой при нагревании.
• А4. Правильный ответ: 3. CaO (оксид кальция) реагирует с водой с образованием гидроксида кальция.
• А5. Правильный ответ: 1. K2SO4 (сульфат калия) - соль, которая не будет реагировать с гидроксидом бария.
• А6. Правильный ответ: 4. Хлорид бария можно отличить от хлорида цинка с помощью раствора соляной кислоты, так как с соляной кислотой реагирует только хлорид цинка (с образованием газа), а хлорид бария - нет.
• А7. Правильный ответ: 1. Магний более активный металл, чем медь, поэтому он будет вытеснять медь из раствора сульфата меди.

Часть В

• В1.
• A) FeCl3 + Na2S → FeCl2 + S + NaCl. Железо в FeCl3 имеет степень окисления +3, а в FeCl2 - +2. Это значит, что железо принимало электроны, то есть проявляло свойства 1) окислителя.
• Б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O. Железо в Fe2O3 имеет степень окисления +3, а в Fe - 0. Железо принимало электроны, то есть проявляло свойства 1) окислителя.
• B) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Железо имеет степень окисления 0, а в FeSO4 - +2. Железо отдавало электроны, то есть проявляло свойства 2) восстановителя.
• Г) FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl. Железо в FeCl2 имеет степень окисления +2, и в Fe(NO3)2 - +2. Степень окисления железа не изменилась, оно не проявляет окислительно-восстановительных свойств, поэтому ответ 4.

Ответ: A1, Б1, В2, Г4.

• В2. Оксид цинка (ZnO) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием тетрагидроксоцинката натрия: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].

Ответ: 5

Часть С

• С1.
• 1. Fe → FeCl2: Fe + Cl2 → FeCl2 (или 2Fe + Cl2 → 2FeCl2)
• 2. FeCl2 → FeCl3: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
• 3. FeCl3 → Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

• С2.

1. Массовая доля примесей: 10%, следовательно, массовая доля Fe2O3 составляет 100% - 10% = 90%.
2. Масса чистого Fe2O3: 20 кг * 0.90 = 18 кг.
3. Молярная масса Fe2O3: (56 * 2) + (16 * 3) = 112 + 48 = 160 г/моль.
4. Молярная масса Fe: 56 г/моль.
5. Уравнение реакции: Fe2O3 + 3Al → 2Fe + Al2O3
6. Соотношение по уравнению: 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe.
7. Масса железа, которую нужно получить: 20 кг * (100% - 10%) = 18 кг (если 20 кг - это масса с примесями, и нам нужно получить 20 кг чистого железа, то расчет будет другим. Исходя из формулировки «получения железа из 20 кг оксида железа», предполагаем, что 20 кг - это масса оксида с примесями).
8. Расчет по массам:
• Из 160 г Fe2O3 получается 2 * 56 = 112 г Fe.
• Из 18000 г Fe2O3 получится: (18000 г * 112 г) / 160 г = 12600 г Fe.
9. Соотношение по алюминию: 1 моль Fe2O3 требует 3 моль Al.
10. Масса алюминия, необходимая для получения 12600 г Fe:
• Из 160 г Fe2O3 требуется 3 * 27 = 81 г Al.
• Из 18000 г Fe2O3 потребуется: (18000 г * 81 г) / 160 г = 9112.5 г Al.

Ответ: 9112.5 г или 9.1125 кг.