9 класс Вариант 4 1. Охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химических реакций от катализаторов. 2. В какую сторону сместится равновесие реакции 2HBr(г) ⇌ H₂(г) + Br₂(г) - Q а) при повышении температуры; б) при увеличении кон-центрации бромоводорода? Дайте обоснованный ответ. Тема II. Химические реакции в водных растворах Работа 1 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация Вариант 1 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации серной и азотной кислот. Какие общие ионы содержатся в растворах этих веществ? 2. Даны вещества, формулы которых: а) BaSO₄; б) AgNO₃; в) C₁₂H₂₂O₁₁ (сахар); г) CuCl₂; д) NaOH; е) НСl. Выпишите только формулы электролитов и поясните, почему эти веще-ства относят к электролитам. Напишите уравнения их диссо-циации и подчеркните катионы. Вариант 2 1. К какому классу неорганических соединений относят ве-щество, если его водный раствор хорошо проводит электри-ческий ток и изменяет цвет индикатора фенолфталеина на малиновый? Напишите формулы двух таких веществ и составьте уравнения их диссоциации. 2. В растворе обнаружены следующие ионы: Na⁺, NO₃⁻, H⁺, SO₄²⁻, K⁺. При растворении каких веществ могли образо-ваться такие ионы? Напишите формулы этих веществ и уравнения их диссоциации. Назовите классы неорганичес-ких соединений, к которым относят эти вещества. Вариант 3 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации гидроксида натрия и гидроксида бария. Какие общие ионы содержатся в растворах этих веществ?

Вариант 4

1. Зависимость скорости химических реакций от катализаторов:

Катализаторы — это вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются. Они изменяют механизм реакции, снижая энергию активации. Пример: при разложении пероксида водорода (H₂O₂) скорость реакции значительно увеличивается в присутствии диоксида марганца (MnO₂). Без MnO₂ реакция протекает очень медленно, а с ним — бурно.

2. Смещение равновесия реакции 2HBr(г) ⇌ H₂(г) + Br₂(г) - Q:

Эта реакция эндотермическая (Q находится в правой части уравнения, что означает выделение тепла при обратной реакции, значит, прямая реакция идёт с поглощением тепла).

• а) при повышении температуры: Равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (прямой реакции), то есть в сторону образования H₂ и Br₂.
• б) при увеличении концентрации бромоводорода: Равновесие сместится в сторону обратной реакции, то есть в сторону образования HBr.

Тема II. Химические реакции в водных растворах

Работа 1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

Вариант 1

1. Уравнения диссоциации кислот:

• Серная кислота (H₂SO₄): \( H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-} \)
• Азотная кислота (HNO₃): \( HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^{-} \)
• Общие ионы в растворах этих веществ: \( H^+ \) (катионы водорода).

2. Электролиты и их диссоциация:

• Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы.
• Формулы электролитов из списка: AgNO₃, CuCl₂, NaOH, HCl.
• Объяснение: Эти вещества при растворении в воде распадаются на ионы, что обеспечивает электропроводность растворов.
• Уравнения диссоциации:
  • а) BaSO₄ — нерастворимая соль, диссоциирует незначительно.
  • б) AgNO₃ → \( Ag^+ + NO_3^{-} \) (катион серебра, анион нитрата)
  • в) C₁₂H₂₂O₁₁ (сахар) — неэлектролит, не диссоциирует на ионы.
  • г) CuCl₂ → \( Cu^{2+} + 2Cl^{-} \) (катион меди, анион хлорида)
  • д) NaOH → \( Na^+ + OH^{-} \) (катион натрия, гидроксид-анион)
  • е) HCl → \( H^+ + Cl^{-} \) (катион водорода, анион хлорида)
• Подчеркнутые катионы: Ag⁺NO₃⁻, Cu²⁺2Cl⁻, Na⁺OH⁻, H⁺Cl⁻

Вариант 2

1. Класс соединения и уравнения диссоциации:

• Вещество, водный раствор которого хорошо проводит электрический ток и изменяет цвет фенолфталеина на малиновый, относится к классу оснований.
• Примеры веществ и уравнения их диссоциации:
  • NaOH → \( Na^+ + OH^{-} \)
  • KOH → \( K^+ + OH^{-} \)

2. Вещества, образующие указанные ионы:

• Ионы: Na⁺, NO₃⁻, H⁺, SO₄²⁻, K⁺.
• Возможные вещества и уравнения их диссоциации:
  • NaNO₃ (соль): \( NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^{-} \)
  • H₂SO₄ (кислота): \( H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-} \)
  • KOH (основание): \( KOH \rightarrow K^+ + OH^{-} \)
• Классы соединений:
  • NaNO₃ — соль
  • H₂SO₄ — кислота
  • KOH — основание

Вариант 3

1. Уравнения диссоциации гидроксидов:

• Гидроксид натрия (NaOH): \( NaOH \rightarrow Na^+ + OH^{-} \)
• Гидроксид бария (Ba(OH)₂): \( Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-} \)
• Общие ионы в растворах этих веществ: \( OH^{-} \) (гидроксид-ионы).